【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L;
③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO)+c(NO
)=5.0 mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为 g
【答案】(1)①0.75(2分)②2.24(2分)③200(2分)(2)38.4(3分)
【解析】
试题分析:(1)①n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol,n(H2SO4)=0.1L×1moL/L=0.1moL,n(NO3-)=n(HNO3)=0.2mol,溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的:所以n(H+)=0.2moL+2×0.1moL=0.4mol,
n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol,则
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.3mol 0.2mol 0.8mol
由反应关系可以看出,NO3-过量,H+不足,根据H+计算生成的铜离子,
则生成的n(Cu2+)=0.4mol×3/8=0.15mol,c(Cu2+)=0.15mol÷0.2L=0.75mol/L;
②根据①中分析可知生成NO是0.1mol,折合成标准状况下体积2.24L;
③根据①中分析可知完全溶解铜需要0.8mol氢离子,因此还缺少0.4mol氢离子,则还需要0.2mol硫酸,即还需要200mL1mol/L硫酸;
(2)反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,要使溶解铜的质量最大,则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4:1,硝酸全部起氧化剂作用,设硫酸浓度为x,则硝酸浓度为5mol/L-x,溶液中氢离子浓度共:2x+(5mol/L-x),则:[2x+(5mol/Lx)]/(5mol/Lx)=4:1,解得x=3mol/L,硝酸浓度为2mol/L,硝酸的物质的量为:0.2L×2mol/L=0.4mol,根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知溶解铜是0.6mol,质量是0.6mol×64g/mol=38.4g。
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应的熵变△S 0(填:“<,>,=”)。该反应在 (填:高温或低温)条件下能自发进行。
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压
f.分离出甲醇
(2)如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。
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【题目】(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位素,该原子的质量数是289,试回答下列问题:
(1)该元素在周期表中位于第______周期,_____族,属于金属元素还是非金属元素?____
(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物,请写出其化学式________。
(II)下表为元素周期表的部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置,试回答下列问题:
(1)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
(2)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(3)元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
(III)判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+、R2-的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L<Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT>HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
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【题目】下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
(3)③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________
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【题目】关于石油和煤说法中不正确的是
A.石油是液态烃的混和物,煤是组成复杂的混和物
B.煤的气化液化可制得清洁燃料,减少大气污染
C.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品
D.用适当的方法使煤气化,可制得甲烷
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【题目】下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A. 拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C. 2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反应生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D. 2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
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【题目】下列实验操作完全正确的是 ( )
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
D | 闻氯气的方法 | 用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 |
A. A B. B C. C D. D
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