Question

6．（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOHpH由大到小的顺序为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

Answer 1

分析 （1）Cu（NO₃）₂中的铜离子在水中易水解，而显酸性；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，为了抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al₂O₃；
（3）硫化钠在溶液中水解生成NaOH；
（4）先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较．

解答 解：（1）Cu（NO₃）₂中的铜离子在水中易水解，而显酸性，水解方程为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，为了抑制其水解，故答案为：酸；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；抑制；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃；
（3）硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH；
（4）酸：CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
 碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH^- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；
②Na₂CO₃ 和③NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

点评 本题考查了盐类水解的有关知识，注意影响水解平衡的因素，题目比较基础，注意盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．