Question

16．常温下，在20mL0.1mol•L^-1 H₂R溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，混合溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． HR^-的电离程度大于水解程度
• B． ②点对应溶液中离子浓度的关系c（Na⁺）＜c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）
• C． 在①、②、③点对应的溶液中，水电离的c（H⁺）•c（OH^-）最大的是③
• D． 滴定前，溶液中存在粒子浓度大小关系：c（H₂R）＞c（H⁺）＞c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaHR溶液，溶液PH大于7显碱性，HR^-水解程度大于电离程度；
B、②溶液显中性，溶质为H₂R和NaHR的电离起到抑制，结合溶液中物料守恒分析；
C、酸碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用；
D、H₂R为二元弱酸分步电离，据此分析溶液中存在粒子浓度大小关系．

解答 解：A、图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaHR溶液，H₂R+NaOH=NaHR+H₂O，溶液PH大于7显碱性，HR^-水解程度大于电离程度，故A错误；
B、②溶液显中性，溶质为H₂R和NaHR，依据溶液中物料守恒可知，c（Na⁺）＜c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-），故B正确；
C、在①、②、③点对应的溶液中，①溶液在酸过量、②中是H₂R和NaHR的溶液，③为NaHR溶液对水的电离起到促进作用，所以水电离的c（H⁺）•c（OH^-）最大的是③，故C正确；
D、20mL0.1mol•L^-1 H₂R溶液，H₂R为二元弱酸分步电离，H₂R?H⁺+HR^-，HR^-?H⁺+R^2-，溶液中离子浓度大小为：c（H₂R）＞c（H⁺）＞c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．