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    下列说法中正确的是（ ）

    A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

    B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

    C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a）和无催化剂时(b）的速率—时间图像可用图一表示

    D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

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    A．Z和W在该条件下均为非气态

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

    D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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    A．b电极为正极

    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

    C．阳极电极反应式为CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

    D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

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    ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是______________→______________（填化学式）。

    ②该反应的氧化产物是____________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量。

    （2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。

    ①有关反应的离子方程式为__________________。

    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量 mol。

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    分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

    ①，②。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ）

    A．一样多 B．① 多 C．② 多 D．无法判断

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