下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量更多B．从CQkJ.可知石墨比金刚石更稳定C．由(aq)(aq) → H2O(l)QkJ.可知:含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合.放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量.则氢气燃烧的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C(石墨) → C(金刚石)

kJ，可知石墨比金刚石更稳定

C．由

(aq)

(aq) → H₂O(l)

kJ，可知：含1mol CH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)

O₂(g) → 2H₂O(l)

解析试题分析：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，错误。B、正确。C、给出的是强酸强碱的中和反应。CH₃COOH是弱酸，电离要吸热，放出热量小于57.3 kJ。，错误；D、2gH₂相当于1mol H₂，2H₂(g)O₂(g) → 2H₂O(l)Q Q="571.6" kJ，错误。
考点：考查化学反应与能量等相关知识。

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将20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：
① S (s，单斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ
下列说法正确的是

A．常温常压下单斜硫比正交硫稳定

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃ Q₃>296.83kJ

D．反应①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ热量

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于各图的叙述中，正确的是

A．图甲表示１mol H₂(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1
则反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1
反应CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K的表达式为   。
（2）用CO₂合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr₂O₄）或CuCl为催化剂。
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO₄·H₂O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl₂]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1时, c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

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关于化学能与热能的叙述，正确的是（）

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．燃料电池反应时，化学能降低

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A．该反应的反应热△H=E₂-E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

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D．催化剂能改变反应的焓变

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降低大气中CO₂的含量、减缓温室效十分重要。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。则加入催化剂的曲线是   （填：a或b）；
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（3）在CO跟O₂的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO₂放出的能量为
           kJ。

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根据下图可以写出热化学方程式As₂O₅（s） = As₂O₃（ s） +O₂（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

A．+1533．8

B．— 1533．8

C．+295．4

D．—295．4

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