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    关于化学能与热能的叙述，正确的是（  ）

    A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
    C．燃料电池反应时，化学能降低
    D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

    BC

    解析试题分析：常温下，稀强酸溶液和稀强碱溶液中和生成1molH2O时所放出的热量，称为中和热，△H=—57.3kJ?mol－1，故A错；化学反应中的能量变化的多少，主要由断开反应物中化学键所吸收的总能量与形成生成物中化学键所放出的能量的相对大小决定，故B正确；燃料电池工作时，所含化学能转化为电能，根据能量守恒原理可知，其化学能降低，故C正确；反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，但放热反应一般也需要断开反应物中化学键，可能需要加热才能引发该反应，反应条件与放热反应和吸热反应无关，故D错。
    考点：考查化学能与热能，涉及中和热的概念、化学反应中能量变化的原因、燃料电池工作时的能量转化、放热反应与反应条件的关系等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
    2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 
    B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 
    C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 
    D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是

    A．1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和
    B．将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
    D．当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是（  ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    B．从C(石墨) → C(金刚石)QkJ，可知石墨比金刚石更稳定
    C．由(aq)(aq) → H2O(l)QkJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是

    A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol
    C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
    D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：（    ）

    A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
    C．常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    D．已知：
    共价键
    		C－C
    		C=C
    		C－H
    		H－H
    键能/ kJ·mol-1
    		348
    		610
    		413
    		436
     
    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是(    )

    A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ
    C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ
    D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法中正确的是(　　)

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
    （2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

    ①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
    ②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；   
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。

    A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
    C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
    （3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
    ②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；
    ③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。

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