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    往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是(　　)
    A．0.02 molB．0.08 mol
    C．0.10 molD．0.16 mol
    A
    　　3Cu　+　8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
    　　　　　  3　　　　8　　　　　　　  2
    ="0.06" mol 0.1 mol　 ="0.02" mol
    故H+过量,N完全反应,n(HNO3)="n(NO)=0.02" mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属/g
    		18．0
    		9．6
    		0
    		0
    NO体积/mL
    		2240
    		4480
    		6720
    		V
     
    下列计算结果正确的是 （  ）
    A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的浓度为0．4mol/L
    C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
    (2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________
    (3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。
    (4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是
    A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)
    A．Cu2O在反应中被氧化
    B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                                               。
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。
    ②阳极的电极反应为                                   。
    ③B物质是         （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                    。
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为           。
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
    纯度是           （精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水处理技术在生产、生活中应用广泛。
    （1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_______________________________________________________________________。
    (用必要的离子方程式和文字做答)
    （2）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________洗涤效果较好，原因是________________________________________________________________________。
    （3）我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇与NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
    试配平以上两个离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(   )
    A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    B．加入NaOH溶液的体积是50mL
    C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是
    A．维生素C具有还原性
    B．上述过程中砷元素发生还原反应
    C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
    D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子

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