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    (1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
    (2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________
    (3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。
    (4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。
    (1)badc
    (2)防止Cl2与NaOH反应　防止Cl2与H2混合爆炸
    (3)13　(4)5∶2
    (4)Cl22Cl－，ClO2Cl－，故所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5∶2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
    另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)
    A．22.1 gB．27.2 g
    C．30 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(  )
    A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水
    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

    ⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
    ⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是                          。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是           。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是                      。

    ⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______  ______________
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
    ⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                 ； F中试剂的作用是           ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                   。
    ⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为               g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
    C．反应中转移的电子为3nx mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
    （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
    a．溶液中离子浓度         b．氨水的电离程度
    c．水的离子积常数          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g铜粉,充分反应后,生成NO气体,标准状况下为448 mL,则反应前的混合液中HNO3的物质的量是(　　)
    A．0.02 molB．0.08 mol
    C．0.10 molD．0.16 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
    0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（  ）
    A．0.15 mol/LB．0.225 mol/L
    C．0.30 mol/LD．0.45 mol/L

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