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    某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
    C．反应中转移的电子为3nx mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
    A

    试题分析：A、根据铁元素守恒得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol,错误；B、根据铬元素守恒，沉淀中铬元素的物质的量为nx,所以处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol，正确；C、废水中Cr2O72－的化合价为+6价，反应后为+3价，所以反应中转移的电子为3×2×mol ="3nx" mol，正确；D、反应中铬得到电子为3nx mol，亚铁离子转化为铁离子失去nymol电子，根据得失电子守恒，有3nx=ny成立，所以3x=y，正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常见的非金属及其化合物中：
    （1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
    （2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
    （3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
    ①水只作氧化剂：         
    ②NO2气体通入水中：        
    ③水既作氧化剂又作还原剂：       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
    关于反应①②的分析不正确的是(  )
    A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
    D．反应①②都是置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
    (2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________
    (3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。
    (4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖溶液
    C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是
    A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                                               。
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。
    ②阳极的电极反应为                                   。
    ③B物质是         （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                    。
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为           。
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
    纯度是           （精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）。
    A．反应后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1
    B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe
    C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1
    D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

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