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下列物质或溶液中,导电性最强的是


  1. A.
    氯化钠晶体
  2. B.
    熔融的氢氧化钠
  3. C.
    饱和氢硫酸溶液
  4. D.
    饱和碳酸钙溶液
B
氯化钠晶体是由不能自由移动的阴、阳离子组成的,熔融的氢氧化钠是由自由移动的阴、阳离子组成的,所以氯化钠晶体不导电,熔融的氢氧化钠导电且导电性很强.硫化氢的溶解度较小,又是弱电解质,氢硫酸中自由移动离子的浓度很小,导电性很弱.碳酸钙难溶于水,碳酸钙溶液中自由移动离子的浓度非常小,导电性很弱.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?金华模拟)某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能.经检测,M中只含有两种短周期元素.现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下),该气体能使红色石蕊试纸变蓝.往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清.
物质B有如下转化关系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一种强酸.将c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液.请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为
AlN
AlN
,属于
原子
原子
晶体(填“分子”、“离子”、“原子”等).
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用离子方程式表示).
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解.要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是
bd
bd
(填序号).
a.盐酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工业碱性废水中若含有NO-2,可用铝粉除去.已知此反应体系中检测到B气体.写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去,N2将在
阴极
阴极
(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)现发现一种活性很强的化合物G,其组成为NH5,G遇水能产生两种气体,其中一种气体为B,则物质G的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端投入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录.
材料一:小组交流记录
学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!
学生2:我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4
学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S(黑色)
材料二、探究实验剪辑
实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化.
实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸、黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色.
实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减小10%左右.
根据上述材料回答下列问题:
(1)A试管上方的长导管的作用是;
导气、冷凝、回流
导气、冷凝、回流
;D、E两支试管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失.写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀.学生1猜想是由于SO2溶解度较大,生成了Ca(SHO32的缘故.请你设计实验验证学生1的猜想
取样后,向其中加氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成(其他答案也合理)
取样后,向其中加氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成(其他答案也合理)

(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是:
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
.(写化学式)
(5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验,发现溶液呈酸性,对比,学生2提出猜想是:铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性,请写出该水解反应的离子方程式:
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

你的猜想是:
铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想:
取稀释后的溶液适量于试管中,加入足量的铁粉,若有无色无味的气体产生,证明硫酸过量(其他答案也合理)
取稀释后的溶液适量于试管中,加入足量的铁粉,若有无色无味的气体产生,证明硫酸过量(其他答案也合理)

(6)该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至80℃-100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末X.冷却后称量,X的质量为72g.向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,据此可推得,X的化学式为
Cu2O
Cu2O
,可以得出的结论是
高于100°C时Cu2O比CuO稳定,在溶液中Cu2+比Cu+稳定
高于100°C时Cu2O比CuO稳定,在溶液中Cu2+比Cu+稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”.设计使用了如下装置进行实验.(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题:
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是
增大铜粉与氧接触面积,使反应迅速、充分
增大铜粉与氧接触面积,使反应迅速、充分

(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体主要成分是
N2
N2
(填化学式),通入该气体的目的是
排出D中的空气
排出D中的空气
;进行此步操作时应关闭
关闭K3
关闭K3
,打开
打开K1、K2
打开K1、K2
 (填K1、K2或K3).
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸.待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满.则D中一定发生反应的离子方程式为:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是
向下调节量气管(或及时关闭K3
向下调节量气管(或及时关闭K3

(5)I.从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
0.0720
0.0720
 mol?L-1
Ⅱ.若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL,则铜和一定量的浓硝酸反应
(填“有”或“无”)NO生成,其依据是(请用数据和文字说明)
E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL,而试管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,说明生成NO2的同时有NO生成
E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL,而试管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,说明生成NO2的同时有NO生成

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?河西区二模)某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应,设计了如下图所示装置进行实验.请按要求回答下列问题:

(1)上图装置存在不足,请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称

(2)实验前要检查A、B装置的气密性,其操作为在接口E处接一导气管F,将F的末端浸入液面以下,
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
,安好装置,用酒精灯微热试管人,观察
导气管F管口处有气泡冒出
导气管F管口处有气泡冒出
,停止加热,F中有一段液柱,证明该装置的气密性好.
(3)为探究该反应产生的气体性质,将网个棉球上分别滴加少量试剂,按图示安好装置,加热试管A,观察四个棉球颜色变化情况,并记录,请填写下表空白:
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
i
品红溶液
品红溶液
棉球变为白色,微热后又恢复红色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
棉球变为浅绿色 离子方程式:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

结论:
SO2有还原性
SO2有还原性
iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释:浅黄色物质是
S
S

结论:
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊试液
石蕊试液
棉球变为红色 化学方程式:
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

结论:该气体属于酸性氧化物
(4)反应结束拆卸装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留的有毒气体完全吸收,应采取的操作足
从D管口向试管A中鼓入足量空气
从D管口向试管A中鼓入足量空气

(5)为探究试管A反应后的溶液中产物种类,小组同学提出3种假设,①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+,完成此探究实验所需试剂至少有
KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分) 某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题:

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体主要成分是_________(填化学式),通入该气体的目的是_________________________________;进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填K1、K2或K3)。

(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_______________________________________________________________________。

(4)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是_________________________________。

(5)Ⅰ.从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________mol·L1

Ⅱ.若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应___________(填“有”或“无”)NO生成,其依据是(请用数据和文字说明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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