【题目】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_____________。
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。
A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。
【答案】同素异形体 C 5 是 1 4 1 4 2
【解析】
（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体；
（2）S原子和氧原子属于同一主族，因此将臭氧中的1个氧原子用原子代替，即得到SO2，所以SO2的结构和臭氧是相似的；
（3）根据臭氧的结构可知，中间的氧原子还有2个电子没有参与成键，两侧的氧原子还各有4和电子没有参与成键，因此含有的孤对电子是（2+4+4）÷2＝5；
（4）臭氧是V型结构，因此是极性分子；
（5）反应中S的化合价从-2价升高到到+6价，失去8个电子。氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式为PbS+4O3=PbSO4+4O2；根据方程式可知，生成4mol O2，转移8mol电子，故生成1mol O2转移2mol电子。
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【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B.图①中
时，反应达到平衡状态
C.图②中的可逆反应为2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
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【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
最低负化合价 | －2 | －3 | －1 | －3 |
（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)
（2span>）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。
（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：
①
Li和
Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。
A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质
②下列说法不正确的是____。
A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH
B.半径：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
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【题目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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【题目】下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为：____________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_______________________。
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_________________________
②检验NH3是否收集满的实验方法是：______________________________________________。
（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_______________________，该反应的原理是_____________________。
（4）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示_________。汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
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【题目】同温同压下，等容积的两容器内分别充满
和
气体。下列说法正确的是
A.所含分子数和质量均不相同
B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子
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【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）写出N2的两种用途：_________、____。常用作制冷剂的化合物是________(名称)。该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_________。
（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_______。
（3）NO2与水反应生成物质A的离子方程式为______________。
（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________________。
（5）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式______________________________；
（6）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。
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【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是
/
燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是
A. 电池总反应为：
B. 电池放电过程中，
从B极区向A极区移动
C. 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大
D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等
D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
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