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    （7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

     （1）金属M的相对原子质量及x、y。

     （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

     

    【答案】

    （7分）(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =0.005mol

        M的化合价=       所以x=2

    根据64+2(14+48)+18y=242          得y=3

       （2）电解总反应为：         2M(NO3)2+2H2O 2M  + 4HNO3 +O2↑

                                                        2       4

                                                      0.005mol   n

    n(HNO3)=       

    pH  = －lg10-－1  =  1

    【解析】

     

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    （1）金属M的原子量为
    64
    64
    ，x=
    2
    2
    ，n=
    3
    3
    ．
    （2）C极为电源
    负
    负
    极．

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     （1）金属M的相对原子质量及x、y。

     （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

     

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    （1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。
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    （1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。
    （2）（6分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

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