Question

有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO₃）_x?nH₂O经测定其摩尔质量为242g?mol^-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
（1）金属M的原子量为

64

，x=

2

，n=

3

．
（2）C极为电源

负

极．

Answer 1

分析：（1）依据题干信息可知A电极析出金属，所以A电极是电解池的阴极，B是电解池的阳极，与电极相连的电源C为负极，D为正极；依据电子守恒和电极反应计算得到；
（2）依据电极判断分析，阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极；

解答：（1）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO₃）_x?nH₂O经测定其摩尔质量为242g?mol^-1．取1.21g该晶体物质的量=

1.21g

242g/mol

=0.005mol；溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，A极为阴极；析出的金属电极反应为：
  M^x++xe^-═M
   1      x            M
0.005mol  0.01mol    0.32g 
计算得到M=64g/mol；
x=2；
M（NO₃）_x?nH₂O经测定其摩尔质量为242g?mol^-1．
64+62×2+18n=242
n=3；
故答案为：64；2；3；
（2）在A极得到金属0.32g，A极为阴极，与A电极连接的电源C极为负极；
故答案为：负；

点评：本题考查了电极原理的分析判断，电极反应和电极计算应用的依据是电子守恒，题目难度中等．