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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
    B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20H-+5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碘化氢为强电解质，应拆成离子形式；
    B．偏铝酸根与氢离子反应，首先生成氢氧化铝，然后生成铝离子；
    C．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；
    D．16.8g 铁粉物质的量=
    16.8g
    56g/mol
    =0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中含硝酸的物质的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，依据3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知铁过量反应生成硝酸亚铁．
    解答： 解：A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液，离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A错误；
    B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，二者的物质的量比为2：5，离子方程式：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
    D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BD为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种．取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则该物质是（　　）
    A、AgNO3
    B、NaCl
    C、Na2CO3
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ．
    （2）写出实验③中的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表
    元素相关信息
    XX存在质量数为24，中子数为12的核素
    YY的单质是常用的半导体材料
    ZZ的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS2
    W价电子排布式3d104s1
    （1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Y原子的最外层电子排布式是
     
    ；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是
     
    （填化学式）．
    （5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是
     
    ；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式：
     
    ；
    （2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
    步骤实验目的试剂现象
    1
     
     
     
    2
     
     
     
    3
     
     
     
    4
     
     
     
    （3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
     
    ；
    （4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．
    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）=
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ．
    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
    酸性高锰酸钾溶液
    HOCH2CH2OH现以M（）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．
    （1）有机物M的名称为
     
    ；C中的官能团名称是
     
    ；A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）①B→C的化学方程式
     
    ；
    ②B→F的化学方程式
     
    ；
    ③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为
     
    ；
    ④D→E的化学方程式
     
    ．
    （3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧链的同分异构体有
     
    种，请写出任意两种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论不正确的是（　　）
    A、a=12.5，且混合溶液pH=7
    B、对应曲线上E、F间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、P点时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、K点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由1-18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．

    请回答：
    （1）物质的化学式：乙
     
    ，丁
     
    ，戊
     
    ．
    （2）甲物质在工业上的一种主要用途
     
    ．
    （3）甲→乙+丙反应的离子方程式
     
    ．
    （4）A→乙+C反应的化学方程式
     
    ．

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