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已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇,如:CH2=CH2
酸性高锰酸钾溶液
HOCH2CH2OH现以M()为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G.
(1)有机物M的名称为
 
;C中的官能团名称是
 
;A→B的反应类型是
 

(2)①B→C的化学方程式
 

②B→F的化学方程式
 

③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外,还可能生成另外一种酯,该酯的结构简式为
 

④D→E的化学方程式
 

(3)分子式为C9H10O2的芳香族化合物,属于酯类且只有一个侧链的同分异构体有
 
种,请写出任意两种的结构简式
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:被酸性高锰酸钾氧化生成A为,由A、B分子式可知A发生氧化反应生成B为,B发生水解反应生成G为,由B、F分子式可知,2分子B发生酯化反应生成环酯F,则F为.B发生消去反应生成C为,C与据此发生酯化反应生成D为,D发生加聚反应生成E为,据此解答.
解答: 解:被酸性高锰酸钾氧化生成A为,由A、B分子式可知A发生氧化反应生成B为,B发生水解反应生成G为,由B、F分子式可知,2分子B发生酯化反应生成环酯F,则F为.B发生消去反应生成C为,C与据此发生酯化反应生成D为,D发生加聚反应生成E为
(1)有机物M()的名称为:2-甲基丙烯;C为,含有的官能团名称是:碳碳双键、羧基;A→B的反应类型是:氧化反应,故答案为:2-甲基丙烯;碳碳双键、羧基;氧化反应;
(2)①B→C的化学方程式为:
②B→F的化学方程式为:
③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外,还可能生成另外一种酯,该酯的结构简式为:
④D→E的化学方程式为:
故答案为:
(3)分子式为C9H10O2的芳香族化合物,属于酯类且只有一个侧链,符合条件的同分异构体有:
故答案为:6;任意2种.
点评:本题考查有机物推断、有机物命名、官能团、同分异构体等,注意根据反应条件及分子式进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

2.3g钠的物质的量为0.1mol,与97.7g水反应可生成
 
mol NaOH,可得
 
g溶液,w(NaOH)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为芳香族化合物,且式量B>A>C,已知有机物A的结构简式为:
(1)写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式
 

(2)有机物B在浓H2SO4存在条件下,相互作用生成一种环状酯如图:所示,
①写出B的结构简式
 

②等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
 

(3)D与B为同分异构体,苯环上一氯取代物只有两种,D不与NaHCO3反应,能与Na与NaOH反应,等质量D消耗Na、NaOH物质的量之比为2:3,则D可能结构简式为
 

(4)1molA、C完全燃烧,消耗氧气的质量相等,且1mol C能和1mol Na完全反应,写出含碳原子数最少的C的结构简式
 
.A在一定条件下可以与HCHO发生缩聚反应,写出该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式表达正确的是(  )
A、向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)6Fe+20H-+5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(  )
A、3:1B、1:3
C、1:2D、2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)?cC(g),符合如图所示的关系(c%表示混合气中产物C的百分含量,T表示温度,P表示压强,t表示时间).在图中,Y轴是指(  )
A、平衡混合气中物质A的百分含量
B、平衡混合气中物质B的百分含量
C、平衡混合气的平均摩尔质量
D、平衡混合气的密度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、有机物B与(M1=142.5)互为相邻同系物,则M(B)可能为128.5
B、最简单的醛糖是甘油醛
C、苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D、乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化,是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响,使其变活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4.请回答下列问题:
(1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有
 
 

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
 
.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是
 
(填代号).
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有
 
(填代号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线.

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、0.1 mol?L-1醋酸溶液中离子总数为0.2NA
B、T℃时,pH=6的纯水中,含10-8NA个OH-
C、25℃时,1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子
D、1L 0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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