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    下列说法不正确的是（　　）
    A、有机物B与（M1=142.5）互为相邻同系物，则M（B）可能为128.5
    B、最简单的醛糖是甘油醛
    C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
    D、乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：A．同系物结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14n；
    B．根据糖的定义判断；
    C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，结合分子式计算；
    D．对比苯、乙烷和乙苯的性质判断．
    解答： 解：A．如M（B）=128.5，则比少一个CH2原子团，羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，二者不是同系物，故A错误；
    B．糖为多羟基醛或多羟基酮，最简单的醛糖为甘油醛，故B正确；
    C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸的分子式可看成C6H6?CO2，等物质的量时消耗氧气的量相同，则苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的物质的量为（6+
    6
    4
    ）mol=7.5mol，个数为7.5NA，故C正确；
    D．苯、乙烷与酸性高锰酸钾都不反应，但乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，可说明苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，易错点为A，注意酚和醇的区别．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为
    [Fe（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）
     
    ．
    （2）若B为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式
    并配平：□Fe2O3+□KNO3+KOH-□
     
    +□KNO2+□
     

    （3）操作Y包括：蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    等．
    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂
     
    ，滴定终点观察到的现象
     
    ；
    ②溶液I中铁元素的总含量为
     
    g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
     
     （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式：
     
    ；
    （2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
    步骤实验目的试剂现象
    1
     
     
     
    2
     
     
     
    3
     
     
     
    4
     
     
     
    （3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
     
    ；
    （4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．
    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
    酸性高锰酸钾溶液
    HOCH2CH2OH现以M（）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G．
    （1）有机物M的名称为
     
    ；C中的官能团名称是
     
    ；A→B的反应类型是
     
    ．
    （2）①B→C的化学方程式
     
    ；
    ②B→F的化学方程式
     
    ；
    ③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为
     
    ；
    ④D→E的化学方程式
     
    ．
    （3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧链的同分异构体有
     
    种，请写出任意两种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
    ①X为
     
    （填字母）．
    A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
    ②A中阴、阳离子个数比为
     

    ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    ④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （精确到0.1g）．
    （3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填离子符号），有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论不正确的是（　　）
    A、a=12.5，且混合溶液pH=7
    B、对应曲线上E、F间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、P点时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、K点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
    （1）该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸
     
    mL．
    （3）配制时必需的玻璃仪器有：
     

    （4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
     
    ．
    （5）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （6）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、贝诺酯分子中有两种含氧官能团
    B、可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应
    D、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

    请根据图示回答下列问题：
    （l）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
    （3）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常
    数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度     B．充入He气C．再充入l mol CO和2molH2  D．使用催化剂
    （6）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和l mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
     
    ．

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