A.B.C.D均为芳香族化合物.且式量B＞A＞C.已知有机物A的结构简式为:．(1)写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式．(2)有机物B在浓H2SO4存在条件下.相互作用生成一种环状酯如图:所示.①写出B的结构简式 ,②等物质的量B与Na.NaOH.NaHCO3充分反应.消耗Na.NaOH.NaHCO3的物质的量之比为．(3)D与B为同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D均为芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

．
（1）写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式

．
（2）有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯如图：

所示，
①写出B的结构简式

；
②等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为

．
（3）D与B为同分异构体，苯环上一氯取代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na与NaOH反应，等质量D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则D可能结构简式为

．
（4）1molA、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1mol C能和1mol Na完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式

．A在一定条件下可以与HCHO发生缩聚反应，写出该反应的化学方程式：

．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）酚羟基与碳酸氢钠不反应，羧基与碳酸氢钠反应，最终生成

、二氧化碳与水；
（2）根据有机物B形成的环状酯类化合物（

）可知，B为

，羟基、羧基都与Na反应，酚羟基、羧基与氢氧化钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，结合官能团数目判断；
（3）D与B为同分异构体，D不与NaHCO₃反应，不含羧基，能与Na与NaOH反应，等质量D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，含有1个羧酸与酚形成的酯基、1个酚羟基、1个醇羟基，D苯环上一氯取代物只有两种，应含有2个取代基且处于对位（或者含有2个酚羟基、1个醇与羧酸形成的酯基）；
（4）等物质的量的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，含有1个-OH或-COOH，将A的分子式改写C₆H₆O?CO₂，则等物质的量的C₆H₆O与A耗氧量相等，故含碳原子数最少的C的结构简式为

．

解答： 解：（1）酚羟基与碳酸氢钠不反应，羧基与碳酸氢钠反应，最终生成

、二氧化碳与水，反应方程式为：

，
故答案为：

；
（2）根据有机物B形成的环状酯类化合物（

）可知，B为

，1molB含有2mol-OH、1mol-COOH，消耗Na3mol，1molB含有1mol酚羟基、1mol-COOH，消耗2mol氢氧化钠，1molB含有1mol-COOH，消耗1mol碳酸氢钠，故消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3mol：2mol：1mol=3：2：1，
故答案为：

；3：2：1；
（3）D与B为同分异构体，D不与NaHCO₃反应，不含羧基，能与Na与NaOH反应，等质量D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，含有1个羧酸与酚形成的酯基、1个酚羟基、1个醇羟基，D苯环上一氯取代物只有两种，应含有2个取代基且处于对位（或者含有2个酚羟基、1个醇与羧酸形成的酯基），则D的结构简式为：

等，故答案为：

等；
（4）等物质的量的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，C含有1个-OH或-COOH，将A的分子式改写C₆H₆O?CO₂，则等物质的量的C₆H₆O与A耗氧量相等，故含碳原子数最少的C的结构简式为

，A在一定条件下可以与HCHO发生缩聚反应的化学方程式为：

，
故答案为：

；

．

点评：本题考查有机物的推断、官能团的性质等，难度中等，掌握官能团的性质与转化是关键，注意掌握等物质的量的有机物燃烧耗氧量规律．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、SO₂、SiO₂、NO₂均为酸性氧化物

B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C、二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质

D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为
[Fe（OH）_n（SO₄）

3-n

]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）

．
（2）若B为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式
并配平：□Fe₂O₃+□KNO₃+KOH-□

+□KNO₂+□

（3）操作Y包括：蒸发浓缩、冷却结晶、

等．
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ 2I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂

，滴定终点观察到的现象

；
②溶液I中铁元素的总含量为

g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会

（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有

，肯定没有

，可能有

．
（2）写出实验③中的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体．请回答下列问题：
（1）A为：

；C为：

；E为：

．（写化学式）
（2）写出E和H反应的化学方程式

．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①A+D：

．
②B+水：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X存在质量数为24，中子数为12的核素
Y	Y的单质是常用的半导体材料
Z	Z的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS₂
W	价电子排布式3d¹⁰4s¹

（1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是

．
（2）Y原子的最外层电子排布式是

；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

．
（3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是

（填化学式）．
（5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是

；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式

．

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