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    7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）
         实验   现 象结 论
    A向FeI2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振荡苯层呈紫红色，下层为无色Fe2+
    的还原性强于I-
    B向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3
    C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝，后蓝色又褪去氧化性：IO-3＞I2＞SO2
    D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先是氧化还原性强的离子；
    B、碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
    C、向酸性碘酸钾溶液和SO2之间反应生成硫酸根离子、碘单质，然后是二氧化硫再和碘单质之间反应生成硫酸和HI；
    D、常温下，金属铝遇到浓硫酸可以钝化，但是加热下会发生反应，据此回答．

    解答 解：A、碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先是氧化还原性强的碘离子，碘离子消失后，在将亚铁离子氧化，故A错误；
    B、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以得到的白色沉淀为NaHCO3，故B正确；
    C、酸性碘酸钾溶液和SO2之间反应生成硫酸根离子、碘单质；溶液先变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即IO-3＞SO42-，然后是二氧化硫再和碘单质之间反应生成硫酸和HI，氧化性是I2＞SO42-，蓝色又褪去，所的结论不对，故C错误；
    D、常温下，金属铝遇到浓硫酸可以钝化，但是加热下会发生反应，产生气体是二氧化硫，故D错误．
    故选B．

    点评 本题涉及浓硫酸的性质以及氧化还原反应中的原理规律的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    17．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中，分别应用了哪种分离方法？
    （1）除去水中的泥沙过滤 
    （2）从溴水中提取溴萃取
    （3）用海水晒盐蒸发 
    （4）海水淡化蒸馏．

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    （1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a（填字母）；
    a．HX=HY=HZ     
    b．HX＞HY＞HZ
    c．HX＜HY＜HZ     
    d．HX=HY＞HZ
    （2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈10-5（填数值）；
    （3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
    （4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．

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    已知：Ⅰ．F的相对分子质量为6且分子中碳元素的质量分数为40%．
    Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）F中含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为水解反应．
    （2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G中链节为-CH2-CH2-．
    （3）写出A→C的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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    2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）
    A．金B．银C．钠D．锌

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    A．在超晶格电解质中，O2-由负极移向正极
    B．通入空气的一极为负极
    C．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．负极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O

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    （1）该合金中铝的质量
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