练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据原电池的知识，下列反应可设计成原电池的是（ ）

    A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

    B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

    C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

    D.CaO+H2O=Ca(OH)2

    【答案】A

    【解析】

    放热的氧化还原反应能够设计成原电池。

    A．乙醇燃烧，是氧化还原反应，且反应放热，放出的热量能够转化为电能，可以设计成原电池，A符合题意；

    B．该反应是吸热反应，而且也不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；

    C．酸碱中和反应放热，但是反应中没有电子的转移，不能形成电流，不能设计成原电池，C错误；

    D．CaO和水的反应是放热反应，但是该反应没有电子的转移，不能形成电流，不能设计成原电池，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如图所示：

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，该离子转化或去除完全。

    请回答下列问题：

    (1)热纯碱的作用是__，H2O2的电子式为__。

    (2)调pH步骤可选用的试剂为__。

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

    (3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，则需要调节的pH范围是__。

    (4)溶液1经过加热、蒸发至__时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是__。

    (5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式__。

    (6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是

    选项

    分子

    空间构型

    杂化方式

    孤电子对数

    A

    NH3

    平面三角形

    sp3杂化

    N含有一对孤电子对

    B

    CCl4

    正四面体

    sp3杂化

    C不含有孤电子对

    C

    H2O

    V形

    sp2杂化

    O含有两对孤电子对

    D

    CO32-

    三角锥形

    sp3杂化

    C含有一对孤电子对

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

    (1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

    (2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

    (3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

    (4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

    (5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列说法不正确的是（ ）

    A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1

    B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

    C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

    D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.滤渣1的成分是SiO2 , 滤渣2的成分是Fe(OH)3

    B.焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2

    C.溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

    D.若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物F（）是有机合成的中间体。现以甲苯为原料合成F的路线如图所示。

    已知：①R-CNR-COOH

    ②

    回答下列问题：

    （1）A→B的反应试剂是___。

    （2）B→C反应的化学方程式为___，反应类型是___。D→E的反应类型是___。

    （3）D中含氧官能团的名称是___。

    （4）G是F的同系物，比F多一个碳原子，其苯环上含两个取代基的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：3的有机物结构简式为___。

    （5）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯合成苯酚的合成路线___。(用合成流程图表示，并注明反应条件)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

    （4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    （6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案