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    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

    【答案】B

    【解析】

    A. 结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；

    B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2↑，故B错误；

    C. ClO2是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIO2固体，便于贮存和运输，故C正确；

    D. 通入的空气可以将ClO2驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

    练习册系列答案
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    【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )

    A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

    B. 锌片为电池的负极

    C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

    D. 电池工作时电能直接转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击，叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气()，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。

    (1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式：____________________。

    (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NA的叙述正确的是( )

    A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

    B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

    C.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

    D.一定条件下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

    B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

    C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

    D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8

    B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

    C.pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)

    D.NaH2PO4溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

    A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

    H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

    H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

    则CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。

    回答下列问题：

    ①压强p1、p2、p3的由大到小关系是______；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为______（保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

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