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    【题目】下列有关NA的叙述正确的是( )

    A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

    B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

    C.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

    D.一定条件下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

    【答案】D

    【解析】

    A．未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和无法确定，故A错误；

    B．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离产生离子，故B错误；

    C、过氧化钠和二氧化碳反应是歧化反应，-1价的氧元素歧化为0价和-2价，故1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移电子NA个，故C错误；

    D．乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28g混合气体n（CH2）==2mol，每个CH2中含有3个原子，所以28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

    C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)

    A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

    B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

    C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

    A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

    （1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    （2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大

    B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10molL-1

    C.浓度均为0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1

    D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．

    （1）下表是当反应器中按：：3投料后，在、、下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线．

    曲线a对应的温度是 ______ ．

    关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 填字母．

    A.及时分离出可以提高的平衡转化率

    B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率

    C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

    点对应的转化率是 ______ ．

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．

    当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下时，溶液中的溶质为 ______ ．

    溶液显酸性．用氨水吸收，吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．

    空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．

    氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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