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    【题目】下列说法错误的是

    A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大

    B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10molL-1

    C.浓度均为0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1

    D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①

    【答案】D

    【解析】

    A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，醋酸浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；

    B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离产生，则水电离出的c(H+)水=c(OH-)溶液=mol/L =1×1010 mol/L，故B正确；

    C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),根据溶液中的物料守恒可得：c(HCN)+c(CN)=0.1 mol/L，故C正确；

    D．①NH4Cl、③(NH4)2SO4中铵根离子正常水解,溶液中氢离子主要是铵根离子水解产生的，则pH相同时两溶液中铵根离子浓度相同;②NH4Al(SO4)2铝离子水解溶液呈酸性，若pH相同时，②中铵根离子浓度最小，所以三种溶液中铵根离子浓度大小为：①=③>②，故D错误；

    答案选D。

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    【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

    A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

    B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)

    C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

    D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，该反应的平衡常数表达式K＝________。

    （2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_____________；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。

    （3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。

    （4）Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列说法中错误的是________(填字母)。

    A．该反应是能自发进行的反应

    B．该反应是熵增加的反应

    C．该反应是化合反应

    D．该反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

    A. 该装置可将电能转化为化学能

    B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

    C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

    D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NA的叙述正确的是( )

    A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

    B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

    C.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

    D.一定条件下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）

    选项

    正反应速率

    逆反应速率

    A

    v(A)=2mol·L-1·min-1

    v(B)=2mol·L-1·min-1

    B

    v(A)=2mol·L-1·min-1

    v(C)=2mol·L-1·min-1

    C

    v(A)=1mol·L-1·min-1

    v(B)=2mol·L-1·min-1

    D

    v(A)=1mol·L-1·min-1

    v(C)=1.5mol·L-1·min-1

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

    B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

    C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

    D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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    【题目】硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

    （1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________

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    ①曲线c对应的温度为___________ ℃

    ②下列说法中正确的是___________

    A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

    B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

    C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

    D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

    E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

    （3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

    （4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是(　　)

    A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L

    C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L

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