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    【题目】有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有叠氮化钠()等固体粉末。一旦汽车发生强烈的撞击，叠氮化钠将迅速分解生成钠和氮气()，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。

    (1)写出叠氮化钠发生分解反应的化学方程式：____________________。

    (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：____________________。

    【答案】 叠氮化钠分解生成的氮气化学性质稳定且对空气无污染

    【解析】

    (1)叠氮化钠发生分解反应生成钠和氮气；

    (2)根据氮气的性质回答。

    (1)叠氮化钠发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式是；

    (2)叠氮化钠分解生成的氮气化学性质稳定且对空气无污染，所以安全气囊中选用叠氮化钠。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

    A.1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

    B.常温下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水电离的H+均为0.1NA

    C.1mol分子中最多共面的碳原子数为9NA

    D.标准状况下，4.48L C12通入通入水中，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体，在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得，反应原理为：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

    已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

    ②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

    ③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

    (1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。

    (2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同（如图所示），则最合适的催化剂及温度是_____________

    (3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：

    ①温度为443 K时，在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应，试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1，该温度下化学平衡常数为_____________

    ②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________

    (4)二甲胺水溶液类似于氨水，呈碱性；则二甲胺在水中的电离方程式为__________

    (5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验编号

    二甲胺浓度(mol.L-1)

    盐酸浓度(mol.L-1)

    混合后溶液的PH

    甲

    0.1

    0.1

    a

    乙

    0.15

    0.1

    8

    丙

    0.2

    0.1

    10

    ①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

    ②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)

    A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

    B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

    C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是

    A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

    （1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    （2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以证明已达平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

    ④v(H2)=v(I2)=0.5v

    ⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

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