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    【题目】298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8

    B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

    C.pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)

    D.NaH2PO4溶液显碱性

    【答案】D

    【解析】

    此题解题所需的信息都在图中，所以解答各选项时，应从图中选择合适的点，然后提取数据进行分析。

    A. 选择pH=6的点，此时δ(H2PO4-)=0.95，δ(HPO42-)=0.05，Ka2(H3PO4)=，数量级为10-8，A正确；

    B. 选择pH=7.5的点，此时δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)= =1.0×10-6.8，B正确；

    C. pH=7时，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，C正确；

    D. NaH2PO4溶液中，H2PO4-的电离程度小，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，从图中可以看出， pH<7时，溶液显酸性，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体，在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得，反应原理为：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

    已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

    ②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

    ③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

    (1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。

    (2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同（如图所示），则最合适的催化剂及温度是_____________

    (3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：

    ①温度为443 K时，在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应，试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1，该温度下化学平衡常数为_____________

    ②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________

    (4)二甲胺水溶液类似于氨水，呈碱性；则二甲胺在水中的电离方程式为__________

    (5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验编号

    二甲胺浓度(mol.L-1)

    盐酸浓度(mol.L-1)

    混合后溶液的PH

    甲

    0.1

    0.1

    a

    乙

    0.15

    0.1

    8

    丙

    0.2

    0.1

    10

    ①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

    ②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

    （1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    （2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

    C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

    D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

    B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

    C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

    D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．

    （1）下表是当反应器中按：：3投料后，在、、下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线．

    曲线a对应的温度是 ______ ．

    关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 填字母．

    A.及时分离出可以提高的平衡转化率

    B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率

    C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

    点对应的转化率是 ______ ．

    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．

    当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下时，溶液中的溶质为 ______ ．

    溶液显酸性．用氨水吸收，吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．

    （3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

    氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．

    空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．

    氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    （1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___。

    （2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

    （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以证明已达平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

    ④v(H2)=v(I2)=0.5v

    ⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A.在蒸馏水中滴加浓，不变

    B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

    C.pH相同的三种溶液的：

    D.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

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