Question

【题目】已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___。

（2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___。

Answer 1

【答案】0.05mol·L－1·s－1 3A(g)＋B(g)2C(g) 乙＞甲＞丙

【解析】

要书写反应的化学方程式，在已知反应物和生成物的前提下，需求出各物质的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比，求出各物质的化学计量数的最简整数比，再据计算结果，即可得出各物质的化学计量数。

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为=0.05mol·L－1·s－1；

（2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A): v(C)= 0.075mol·L－1·s－1: 0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s时，c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.2mol/L，则a:b=0.6:0.2=3:1，从而得出a:b:c=3:1:2；因为12s之后，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应；故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)；

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为

甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，

乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，则v(A)=0.36mol·L－1·s－1，

丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，则v(A)=0.24mol·L－1·s－1，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。