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    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

    B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    D.氮原子的最外层电子排布图：

    【答案】B

    【解析】

    A. Na、Mg、Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、3，并没有依次增多，A项错误；

    B. 根据价电子排布式可知，该元素共有四个电子层，位于第四周期，最外层有5个电子，处于第ⅤA族，在周期表中处于p区，B项正确；

    C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，离原子核越远，能量越高，因此2p轨道能量小于3p轨道能量，C项错误；

    D. 氮原子的最外层电子排布图违背了洪特规则，正确的价层电子排布图为：，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.0L的恒容密闭容器中进行可逆反应：。判断该可逆反应达到平衡状态的依据有（ ）

    A.单位时间内消耗X和Y的物质的量之比为1:2

    B.容器内气体的压强不再随时间改变

    C.容器内气体的密度不再随时间改变

    D.气体Z的物质的量不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

    A.此温度下，液氨的离子积等于1×10-30

    B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

    C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c（）＜1×10-15mol/L

    D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（）将大于c（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体，在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得，反应原理为：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

    已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

    ②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

    ③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

    (1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。

    (2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同（如图所示），则最合适的催化剂及温度是_____________

    (3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：

    ①温度为443 K时，在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应，试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1，该温度下化学平衡常数为_____________

    ②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________

    (4)二甲胺水溶液类似于氨水，呈碱性；则二甲胺在水中的电离方程式为__________

    (5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验编号

    二甲胺浓度(mol.L-1)

    盐酸浓度(mol.L-1)

    混合后溶液的PH

    甲

    0.1

    0.1

    a

    乙

    0.15

    0.1

    8

    丙

    0.2

    0.1

    10

    ①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

    ②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化氮的污染性气体转化为无毒气体，其过程如图所示

    (1)Ti价电子排布式为______________，其能量最高的能层是___________。

    (2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为___________________。

    (3)NO2-的空间构型为___________，与NO3-互为等电子体的分子为_______________

    (4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂+H2O2+H2O

    ①中碳原子的杂化方式为_________。

    ②1molH2O2中δ键个数为____________。

    ③属于______________晶体。

    (5)W和Ti可形成金属互化物，某W和Ti的金属互化物如图所示，则该晶体的化学式为__________。

    (6)金属钛的晶体堆积方式为 ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　)

    A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

    B.室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

    C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

    （1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    （2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    （1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___。

    （2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

    （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___。

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