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    【题目】下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( )

    A. 盐酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3

    C. 氨水中加入少量H2O D. 盐酸中加入少量AgNO3

    【答案】B

    【解析】A. 氯化氢是强电解质，盐酸中通入少量NH3生成氯化铵，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，故A不选；B.醋酸是弱酸，醋酸中通入少量NH3生成醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故B选；C. 氨水中加入少量H2O，溶液中的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故C不选；D. 盐酸中加入少量AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ）
    A.0.80
    B.0.70
    C.0.60
    D.0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．

    （1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．

    A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：

    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

    ②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

    （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填写

    化学式）。

    （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶

    液中，反应的离子方程式为__________。

    （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

    步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;

    步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

    步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

    步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

    烧杯

    溶液的pH

    现象

    a

    10

    10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色

    b

    7

    10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

    c

    4

    10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

    已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如右图所示：

    ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色________。

    ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

    （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

    ①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为__________。

    ②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

    （1）A在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号）。

    a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

    c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是__________。

    （4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。

    ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________。

    （5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

    ① 上述反应的离子方程式为__________。

    ② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）

    A.生石灰B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定化学反应的离子方程式正确的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

    B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

    C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是

    A. 40% B. 33．3% C. 60% D. 36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

    B.漂白粉可用于生活用水的消毒

    C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

    D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

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