【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填写
化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶
液中，反应的离子方程式为__________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如右图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为__________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole-。
【答案】 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- 0.5
【解析】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质漂白，故答案为：HClO；
(2)常温下，氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)①根据实验数据，溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；
②根据溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数(α) 随pH变化的关系图可知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
(4)①将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反应生成了ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应该生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案为：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；
②用NaClO3与盐酸反应生成ClO2，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反应中转移的电子为2e-，则每生成0.5 mol ClO2，转移的的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5。
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是( )
A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与水蒸气的反应
C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：__________
（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正_____v(N2)逆(填:＞、＜、=、不能确定);欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，
可采取的正确措施是____________(填序号)
A. 缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 300 | 400 | 500 | …… |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | …… |
请完成下列问题:
①判断该反应的ΔH _______0(填“＞”或“＜”)
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________ (填序号)。
A. 3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.容器内压强保持不变
C.A和B的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变
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【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【题目】下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是
A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D. 糖类都由C、H、O三种元素组成
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【题目】下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( )
A. 盐酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3
C. 氨水中加入少量H2O D. 盐酸中加入少量AgNO3
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【题目】化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A. 该有机物分子式为C24H22O5
B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应
D. 1mol化合物X最多可与11mol H2发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 
A.反应开始到t2时，反应达到平衡状态
B.反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L
C.反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L．s）
D.反应的化学方程式为：N（g）2M（g）
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