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    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A．锌片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与水蒸气的反应

    C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）

    A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
    D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ）
    A.0.80
    B.0.70
    C.0.60
    D.0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3，下列操作步骤可行的组合是

    ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液 ⑥加过量盐酸

    A.②③④③B.①⑤④③C.①⑤③⑥③D.①⑤⑥③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩


    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
    （2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
    （3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格． 实验原理（化学方程式）：
    实验现象：
    结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．

    （1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．

    A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：

    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

    ②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

    （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填写

    化学式）。

    （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶

    液中，反应的离子方程式为__________。

    （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

    步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;

    步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

    步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

    步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

    烧杯

    溶液的pH

    现象

    a

    10

    10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色

    b

    7

    10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

    c

    4

    10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

    已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如右图所示：

    ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色________。

    ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

    （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

    ①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为__________。

    ②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是

    A. 40% B. 33．3% C. 60% D. 36%

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