Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格． 实验原理（化学方程式）：
实验现象：
结论：

Answer 1

【答案】
（1）
（2）26
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；证明单质氯比单质溴氧化性强
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为： ， 所以答案是： ；（2）③元素是F、⑩元素是Br，为同主族元素，两者核电荷数之差为8+18=26，所以答案是：26；（3）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强，所以答案是：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡；若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；证明单质氯比单质溴氧化性强．