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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：
     
    （用离子反应方程式表示）．
    （3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，其目的是
     
    ；
    （4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：
     
    ．
    考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小；
    （2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡、水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
    （3）配制氯化铁溶液需要防止铁离子水解而变浑浊；
    （4）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
    解答： 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-?H++CO32-，而碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性，
    故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （3）铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，
    故答案为：稀盐酸；抑制Fe3+的水解；
    （4）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    几种难溶电解质的Ksp（25℃）
    沉淀溶解平衡Ksp

    AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）    		5，0×10-13mol2?L-2

    AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）    		8.3×10-17mol2?L-2

    FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）    		6.3×10-18mol2?L-2

    ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）    		1.6×10-24mol2?L-2

    CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）    		1.3×10-36mol2?L-2
    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：
     
    ．
    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是
     
    （用沉淀物的化学式表示）．
    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
     

    A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液     
    ②pH=13NaOH溶液      
    ③0.05mol/L H2SO4                     
    ④0.1mol/L Na2CO3溶液       
    ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④的pH
     
    7（填“＞、＜、=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     

    （3）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
     

    （4）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论，可以成立的是（　　）
    A、Fe与足量的Br2反应可以制得大量的FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可以制得大量的FeI3
    B、CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO
    C、FeCl3溶液加热蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后也得不到Fe2（SO4）3
    D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24ml浓度为0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：

    按要求填空：
    （1）属于取代反应的有
     
    （填序号），⑤的反应类型为
     

    （2）写出A结构简式：
     
    B在氢氧化钠的醇溶液中共热产物有
     
    种．
    （3）写出反应③对应的化学方程式：
     
    ．
    （4）关于有机物：
    ①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：
     
    ．
    ②该有机物有许多的同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    A、遇FeCl3溶液显紫色；
    B、遇紫色石蕊试液不变红；
    C、苯环上的一溴取代物只有二种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5 
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）B的分子式为
     
    ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （3）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中烟雾的化学式是
     
    ；
    （2）H的化学式是
     
    ．I的化学式是
     

    （3）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ；
    （4）B的化学式是
     

    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （7）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为了探究SO2气体的性质设计了如图装置（加热及固定装置已略去），分析回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是
     
    ；A装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B、C、D装置中看到的现象分别是
     
    、
     
    、
     
    ；E中可看到有浅黄色沉淀生成，其中能说明SO2有漂泊性的是
     
    （填装置编号，下同），具有还原性的是
     
    ．具有氧化性的是
     
    ；E装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F装置中的NaOH溶液的作用是
     
    ．

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