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    某课外活动小组为了探究SO2气体的性质设计了如图装置（加热及固定装置已略去），分析回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是
     
    ；A装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B、C、D装置中看到的现象分别是
     
    、
     
    、
     
    ；E中可看到有浅黄色沉淀生成，其中能说明SO2有漂泊性的是
     
    （填装置编号，下同），具有还原性的是
     
    ．具有氧化性的是
     
    ；E装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F装置中的NaOH溶液的作用是
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验题
    分析：（1）仪器a用于盛放浓硫酸，名称为分液漏斗；A中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
    （2）二氧化硫溶液显示酸性，则B中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应；E中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；
    （3）二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．
    解答： 解：（1）a的名称为分液漏斗；A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫为酸性氧化物，所以B中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，所以D中溴水褪色；能够说明二氧化硫具有漂白性的为装置C；装置D证明了二氧化硫具有还原性；盛有H2S溶液的试管中出现浅黄色浑浊现象，说明生成了S单质，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，表现了氧化性，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
    故答案为：石蕊试液变红；品红溶液褪色；溴水褪色；C；D；E；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （3）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收，所以F的作用是吸收多余的二氧化硫气体，
    故答案为：吸收多余的二氧化硫．
    点评：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的制备原理及检验方法，明确物质性质实验方案的设计方法，试题有利于培养学生的化学实验能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：
     
    （用离子反应方程式表示）．
    （3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，其目的是
     
    ；
    （4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1△S1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2△S2
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3△S3
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H4△S4
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H5△S5
    下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是（　　）
    A、△H1＞0，△S2＞0
    B、△H3＜0，△S3＞0
    C、△H1+△H5=△H2+△H3
    D、△H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ甲乙
    ACH2O2H2OCO
    BZnFeCl2Fe Cl2ZnCl2
    CMgCO2CO2MgO
    DHSiCl2SiCl4HCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
    ①W
    △
    x+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2
    ③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是 W
     
    、X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）以上四个反应中属于氧化还原反应的是：
     
    填（反应序号）反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）写出②的化学方程式
     
    若反应生成1molO2，则反应过程中转移的电子数目
     
    NA，写出①的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.4g A和8gB恰好完全反应生成0.2mol C 和5.4g D，则C的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室经常制取某种气体并验证气体的性质．如图装置适合做尾气吸收装置的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．Al2H6的球棍模型如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水
    B、Al2H6是共价化合物
    C、Al2H6中所有原子在同一平面
    D、Al2H6是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气，消耗的能量是
     
    kJ
    （2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．

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