[题目]若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为Q.则下列各反应在溶液中生成18g水时.放出的热量也为Q的是①醋酸和氢氧化钠溶液, ②氨水和盐酸 ③氢氧化钾溶液和硝酸A.①②③B.①③C.②③D.③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是

①醋酸和氢氧化钠溶液； ②氨水和盐酸 ③氢氧化钾溶液和硝酸

A.①②③B.①③C.②③D.③

【答案】D

【解析】

①醋酸是弱酸，在溶液中的电离是一个吸热过程，醋酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量小于Q，故错误；

②氨水是弱碱，在溶液中的电离是一个吸热过程，氨水和盐酸反应生成18g水时放出的热量小于Q，故错误；

③氢氧化钾为强碱，硝酸为强酸，氢氧化钾溶液和硝酸反应生成18g水时放出的热量为Q，故正确；

③正确，故选D。

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Ⅰ．氮化钙的制备

（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

（1）氮化钙的质量分数为_________。

（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能

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已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，

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步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。

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