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    【题目】若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是

    ①醋酸和氢氧化钠溶液； ②氨水和盐酸 ③氢氧化钾溶液和硝酸

    A.①②③B.①③C.②③D.③

    【答案】D

    【解析】

    ①醋酸是弱酸，在溶液中的电离是一个吸热过程，醋酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量小于Q，故错误；

    ②氨水是弱碱，在溶液中的电离是一个吸热过程，氨水和盐酸反应生成18g水时放出的热量小于Q，故错误；

    ③氢氧化钾为强碱，硝酸为强酸，氢氧化钾溶液和硝酸反应生成18g水时放出的热量为Q，故正确；

    ③正确，故选D。

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    A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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    【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

    A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

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    D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

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    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

    （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

    Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

    （1）氮化钙的质量分数为_________。

    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是

    A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

    B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

    C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能

    D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

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    【题目】硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，

    （1）Na2S2O3·5H2O的制备：

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。（填编号）

    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、________、烘干，得到产品。

    （2）Na2S2O3性质的检验：

    向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。

    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

    ① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示）

    ② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____；

    ③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________

    a.5 b. 21 c. 49 d. 81

    ④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。

    （2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

    ①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4）

    ②滴加CCl4的目的是_________________。

    ③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。

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