【题目】下列对碱金属单质的物理性质的叙述中,不正确的是( )
A. 都是银白色的金属(铯除外)B. 密度都比水小
C. 硬度都很小D. 都能导电传热
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
B. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D. Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【题目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是
A. 原溶液中一定含有SCN-B. 氧化性:Fe3+ >Cl2
C. Fe2+与SCN-不能形成红色物质D. Fe2+被氧化为Fe3+
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【题目】对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是 ( )
A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应
D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
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【题目】某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式.
(1)按图连接好实验装置,检查装置的气密性,方法是 .
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是 .
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应; ③反应结束后,;④拆除装置,取出产物.
(4)上述步骤①中通入N2﹣段时间后再点燃酒精灯原因是 , 装置中干燥管后的U形管的作用是 .
(5)数据记录如表:
空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①计算得到实验式CaxN2 , 其中x= .
②若通入的N2中混有少量O2 , 请比较x与3的大小,并给出判断依据: .
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【题目】某同学购买了一瓶:“84消毒液”,包装说明如下:
净含量:1000 mL 密度:1.19 g·cm-3
主要成分:25%NaC1O
使用方法:稀释l00倍(体积比)后使用
注意亊项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是
A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B. 一瓶该“84消毒液”中含NaC1O的质量为297.5g
C. 取l00mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1
D. 参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制25%NaClO的消毐液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为I43g
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【题目】一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如下图所示,则下列说法中正确的是
A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量大于K的质量
C. 曲线a为K,b为Na D. 稀盐酸的量一定是不足量的
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式为______________________________。
(2)方法二中被氧化的物质是_______,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。
(3)用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。
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