Question

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的离子方程式为______________________________。

（2）方法二中被氧化的物质是_______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。

Answer 1

【答案】 ClO3-+4H++2Cl-==2C1O2↑+Cl2+2H2O H2O2 2.24 L 略

【解析】（1）、方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为ClO3 - + 4H+ + 2Cl- 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：ClO3 - + 4H+ + 2Cl- 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）、2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，生成1个ClO2时Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体的物质的量是1mol，其在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。故此题答案是：H2O2；2.24 L。

（3）、在2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，2NaClO3→2ClO2，Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，共降低2个价态得到2个电子；2HCl→Cl2，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，共升高2个价态失去2个电子，所以其转移电子的方向和数目是：