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    【题目】将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比

    A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4

    【答案】D

    【解析】

    铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，第一份在高温下恰好完全反应，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，设有8molAl参加反应，则生成9molFe，产物Fe与足量足量的盐酸反应Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑，9molFe生成9molH2；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气，发生反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，8molAl生成12molH2，前后两种情况生成气体的物质的量之比= 9:12 = 3:4 ,故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：

    X2+2W2+2X-+2W3+

    Z2+2X-2Z-+X2

    2W3++2Y-2W2++Y2

    则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

    ①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

    A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：

    （1）乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。

    （2）工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。

    （3）聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。

    （4）制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A.金属Zn采用②堆积方式

    B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

    C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为

    D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）

    A.向FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

    B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

    C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=+3H2O

    D.Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ）

    A.的基态原子的第一电离能依次递增

    B.的基态电子排布式为

    C.有6种不同能量的电子

    D.化合物中S元素显-2价，说明C元素比S元素的电负性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示； 研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是（ ）

    A.图1装置中若右池产生0.672 L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15 mol

    B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28：5

    C.图2装置的电路中每通过1 mol e-，U形管中消耗0.5 mol H2O

    D.图2装置中“水”电池内每生成1 mol Na2Mn5O10，X电极上生成1 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图：

    已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

    ②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体；

    ③25℃时，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

    （1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

    a.高温浸出 b.适当延长浸出时间 c.分批加入细菌浸取液并搅拌

    ②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

    （2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___。

    （3）“氧化”过程中，控制70℃、pH=4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

    ①“氧化”过程的离子方程式为___。

    ②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是___。

    （4）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为___。

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