[题目]迄今为止科学家在星云中已发现 180 多种星际分子.近年来发现的星际分子乙醇醛的球棍模型如图所示.有关乙醇醛说法不正确的是A.有2种含氧官能团B.核磁共振氢谱有3个吸收峰C.与乙醛互为同系物D.与乙酸互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】迄今为止科学家在星云中已发现 180 多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛的球棍模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是

A.有2种含氧官能团B.核磁共振氢谱有3个吸收峰

C.与乙醛互为同系物D.与乙酸互为同分异构体

【答案】C

【解析】

A．根据乙醛醇的球棍模型可知，其结构为HOCH2CHO，分子中含有醛基和羟基两种含氧官能团，A项正确；

B．乙醛醇的分子中有3种等效氢原子，所以核磁共振氢谱会有3个吸收峰，B项正确；

C．同系物是结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的不同有机物，因此乙醛醇和乙醛并非同系物，C项错误；

D．乙醛醇的分子式为C2H4O2，与乙酸的分子式相同，因此二者互为同分异构体，D项正确；

答案选C。

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A.直线I中X表示的是

B.直线I、Ⅱ的斜率均为1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性

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气体读数/mL	5 mL	10 mL	15 mL	20 mL	……	45 mL
A瓶(醋酸)/s	155	310	465	565	……	865
B瓶(盐酸)/s	7	16	30	64	……	464

下列说法不正确的是（）

A.0～5mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致

B.5～10mL时，A瓶平均反应速率为mL·s1

C.0～20mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致

D.0～45mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率

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【题目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A.△H1＜0，△H3＞0B.△H5＜0，△H4＜△H3

C.△H1＝△H2+△H3D.△H3＝△H4+△H5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

H.静置、分层；

①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

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【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：

i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。

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（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。

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（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208，保留3位有效数字)。