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    可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)

    A．Qc不变，K变大，O2转化率增大     B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

    C. Qc变小，K不变，O2转化率减小     D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

    示


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　)

    A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

    B．与水反应时，水都作氧化剂

    C．与盐酸反应都只生成一种盐

    D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

    A．1                   B．2                     C．3                   D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)

    A.正反应吸热

    B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

    C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

    D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验与对应的图象符合的是

    A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

    B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡

    D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（    ）

    A、②③⑤      B、①④⑦          C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：

    序号

    实验目的

    方法及操作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

    ③

    证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

    向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中

    ④

    检验溴乙烷中的溴元素

    将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

    ⑤

    判断不同反应的反应速率的大小

    比较不同反应的反应热数据的大小

    A．①②④           B．②③④           C．①③④           D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

    理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍(　　)

    A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关的叙述正确的是（  ）

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

    D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

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