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【题目】下列关于化学键的叙述中正确的是( )

A. 化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键

C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

【答案】D

【解析】A、化学键存在于相邻的原子之间,不存在于分子之间,A错误B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,B错误C、阴阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,C错误;D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力,D正确。答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,下列叙述正确的是

A. 放电过程中,电子从正极转移到负极

B. 放电过程中,H+从正极区移向负极区

C. 正极反应式为:MnO2+4H++2e- =Mn2++2H2O

D. 若C m(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,消耗的葡萄糖是1mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的二种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是 ( )

数据编号

滴入NaOH(aq)的体积/mL

溶液的pH

HX

HY

0

3

1

a

7

x

20.00

>7

y

A. 在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HY

B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5

C. HY和HX混合,c(H)=c(X)+c(Y)+c(OH)

D. 上述②反应后的HY溶液中:c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水电解生成H2O2,水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(

A. 前者属化学变化,只破坏分子间作用力

B. H2OH2S的沸点高是因为水分子间存在氢键

C. 后者属物理变化,破坏了化学键

D. 分子间作用力比化学键强,比氢键弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若要精确配制100mL0.1mol/LNaOH溶液,则最好选用容量瓶的规格是

A.25 mLB.50 mLC.100 mLD.250 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置,点燃镁条,反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是

A. 金属氧化物与铝都能发生铝热反应

B. 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗

C. 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中,表明该反应是放热反应

D. 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是

A. 可能是N2NO2的混合气体B. 只能是O2NO2的混合气体

C. 可能是NONO2的混合气体D. 只能是NO2一种气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化工原料。

(1)氯气是一种黄绿色气体,化学性质上和氧气有许多相似之处,比如:氯气也能支持燃烧,写出铁丝在氯气中燃烧的方程式:________________________;氢气在氯气的燃烧观察的现象为:___________________

(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效过程的化学反应方程式为:_______________________________

(3)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量

①c过程的离子方程式 _______________________________________________________,e过程中的化学方程式为 _____________________________________________________

②d过程所观察到的现象为: ___________________________________________________。b过程证明了氯水中存在______ 微粒。(填序号)

a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素从上到下金属性越来越弱

D. 同周期金属元素的最外层电子越多,其原子失电子能力越强

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