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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2KSO42NO3

B.使酚酞变红色的溶液:NaCu2HCO3NO3

C0.1 mol·L1 AgNO3溶液:HKSO42I

D0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:HNaClSO42

 

A

【解析】结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。

使甲基橙变红色的溶液呈强酸性,各离子能够大量共存,A对。使酚酞变红色的溶液呈强碱性,Cu2HCO3均不能大量存在,B错。 IAg生成AgI沉淀,含有Ag的溶液中,I不能大量存在,C错。AlO2H发生反应,含AlO2的溶液中,H不能大量存在,D错。

点拨:知识:离子反应及离子共存。能力:考查考生的综合分析能力及迁移应用能力。试题难度:较小。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷(解析版) 题型:填空题

明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]。从明矾制备AlK2SO4H2SO4的工艺过程如下所示:

焙烧明矾的化学方程式为:4KAlSO42·12H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O

请回答下列问题:

1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是________

2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________

3Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中Al的配位数是________

4)以AlNiOOH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiOOH)转化为NiOH2,该电池反应的化学方程式是________

5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25101 kPa时:

2SO2g)+O2g2SO3g) ΔH1=-197 kJ/mol

H2Og=H2Ol) ΔH2=-44 kJ/mol

2SO2g)+O2g)+2H2Og=2H2SO4l ΔH3=-545 kJ/mol

SO3g)与H2Ol)反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾(M474 g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸________t

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:填空题

.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的COH2O,在850时发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH<0COH2O浓度变化如图所示:

(1)04 min的平均反应速率v(CO)________mol/(L·min),反应在第5 min时的平衡常数K________

 

t时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0. 200

0. 300

0

0

2

0. 138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0. 116

0. 216

0. 084

 

6

0. 096

0. 266

0. 104

 

 

(2)t(高于850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表所示:

表中34 min之间反应处于________状态;c1数值________(“>”““<”)0.08 mol/L

反应在45 min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(填标号,下同),表中56 min之间数值发生变化,可能的原因是________

A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度

.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体,当加入50 mL 0.5 mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2全部转化成Fe3KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

(3)推算出x________y________

(4)写出该反应的化学方程式:________________(xy用具体数值表示)

(5)反应中氧化产物是________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

控制适合的条件,将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(  )

 

A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极

B.盐桥中的K移向乙烧杯

C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转

D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:填空题

柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:

FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4

FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Al3

3.0

5.0

Fe2

5.8

8.8

 

(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是________(填字母),原因是_________________________________

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_______________________________

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80下搅拌反应。

铁粉的作用是_____________________

反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________

 

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,________,得到FeSO4溶液,________,得到FeSO4·7H2O晶体。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中,正确的是(  )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:

Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:KNH4+CO32Cl一定能够大量共存

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al3MgO3MgAl2O3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )

 

A①④⑤  B②③④ C②④⑤ D①③⑤

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

对于反应COg)+H2Og CO2g)+H2g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下(  )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列化学实验事实及其结论都正确的是(  )

选项实验事实结论

ASO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物

DSO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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