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    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=
    3
    3
    ，b
    1
    1
    ．
    ②2S内B的反应速率=
    0.1mol/（L?S）
    0.1mol/（L?S）
    ．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电
    不要此空
    不要此空
    池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有
    1.806×1023
    1.806×1023
    个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    （不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
    4.1
    2.1+m
    ×100%
    4.1
    2.1+m
    ×100%
    （用含m的代数式表示）
    分析：（1）①先求出A、B的浓度变化量，浓度变化量之比等于化学计量数之比，由此确定a、b的值；
    ②利用v=
    △c
    △t
    计算v（B）；
    （2）③氧化还原反应中电子转移数目即为电线中通过的电子；
    ④根据生成的氢气计算出参加反应的H+的物质的量，计算出溶液中H+的物质的量浓度变化量，原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度减去溶液中H+的物质的量浓度变化量，即为所求溶液中H+的物质的量浓度；
    （3）利用Na原子守恒，求出NaOD的质量，溶液的质量=钠的质量+重水的质量-生成的氢气的质量，再利用质量分数定义计算．
    解答：（1）①由题目数据可知，A的浓度变化量为1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化量为0.4mol/L．
    浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：2=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以a=3，b=1．
    故答案为：a=3  b=1
    ②2S内B的反应速率v（B）=
    0.2mol/L
    2s
    =0.1mol/（L?S）
    故答案为：0.1mol/（L?S）
    （2）③碳棒上产生气体3.36L为氢气，反应转移的电子的物质的量为
    3.36L
    22.4L/mol
    ×2=0.3mol，所以电线中通过的电子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023．
    故答案为：1.806×1023
    ④根据H原子守恒可知，参加反应H+的物质的量为
    3.36L
    22.4L/mol
    ×2=0.3mol，H+的物质的量浓度变化量△c（H+）=
    0.3mol
    0.2L
    =1.5mol/L，所以液中H+的物质的量浓度c（H+）=1.5mol/L×2-1.5mol/L=1.5mol/L．
    故答案为：1.5mol/L
    （3）n（Na）=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol
    根据Na原子守恒n（NaOD）=n（Na）=0.1mol，所以m（NaOD）=0.1mol×41g/mol=4.1g；
    根据转移电子守恒n（D2）=
    1
    2
    n（Na）=
    1
    2
    ×0.1mol=0.05mol，所以m（D2）=0.05mol×4g/mol=0.2g；
    溶液中溶质的质量分数为
    4.1g
    2.3g+mg-0.2g
    ×100%=
    4.1
    2.1+m
    ×100%  
    故答案为：
    4.1
    2.1+m
    ×100%
    点评：考查化学平衡及反应速率计算、原电池、溶液计算，综合较大，难度较小，（3）中溶液质量的确定为易错点，容易忽略生成的D2，容易把D2O按H2O计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）碱金属元素原子半径最小的是
    锂
    锂
    ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的
    负
    负
      极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是
    7
    7
    个，在化学反应中它们容易得到
    1
    1
    个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，其离子的结构示意图：
    ；

    （2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是
    立即将菜刀擦拭干净
    立即将菜刀擦拭干净
    ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有
    C、H
    C、H
    ，它们在燃烧后生成的化合物主要是
    CO2和H2O
    CO2和H2O
    ．

    （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是
    C4H10
    C4H10
    ，它可能的结构简式是
    CH3-CH2-CH2-CH3
    CH3-CH2-CH2-CH3
    、

    （4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=
    3
    3
    ，b
    1
    1
    ．
    ②2S内B的反应速率=
    0.1mol/（L?S）
    0.1mol/（L?S）
    ．
    ③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：
    +Br2→
    +Br2→
    （反应类型：
    加成反应
    加成反应
    ）硝基苯生成的化学方程式：
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    +HO-NO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    （反应类型：
    取代反应
    取代反应
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）?cC（g）
    起始浓度（mol/L）  3.0    1.0         0
    2s末浓度（mol/L） 1.8    0.6         0.8
    由此可推出方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为（　　）
    A、3：1：2B、2：1：3C、9：3：4D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
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    2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=______，b______．
    ②2S内B的反应速率=______．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省黄冈市英山一中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=______，b______．
    ②2S内B的反应速率=______．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

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