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    【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是

    A.己烯、己烷、四氯化碳B.乙醇、乙酸、四氯化碳

    C.己烷、乙醇、四氯化碳D.己烷、乙醇、乙酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；

    B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；

    C. 己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层为油状液体，可以用水鉴别，故C选；

    D. 乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；

    答案选C。

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    A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液

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    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.40

    19.95

    则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

    ②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 00

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

    （5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

    【醋酸电离的应用】

    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似

    B. 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含糖

    C. 向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

    D. 油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

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    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

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    【题目】如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（ ）

    A.该反应中，化学能转变成热能
    B.反应物的总能量低于生成物的总能量
    C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
    D.反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3H2O△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：

    【查阅资料】

    ①BCl3的熔点为―107.3 ℃，沸点为12.5 ℃

    ②2B＋6HCl2 BCl3＋3H2

    请回答下列问题：

    （1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________。

    （2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：_______________

    a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。

    （3）装置E中的试剂为_______，如果拆去E装置，可能的后果是 _____________。

    （4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________，该装置中发生反应的化学方程式为 _________________________。

    （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）

    A. 0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

    B. c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

    C. 15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

    D. 25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1

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