Question

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液 的体积(mL)	20.05	20.00	18.40	19.95

则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸浓度 (mol·L－1)	0.001 0	0.010 00	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

（5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

【醋酸电离的应用】

（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

Answer 1

【答案】 250 mL容量瓶、胶头滴管 B 0.200 0 mol·L－1 0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 增大 相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH 9

【解析】【实验一】（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，则①滴定时选用B (酚酞)为指示剂，因为滴定终点溶液显碱性，与酚酞的变色范围较吻合。②分析表中数据，舍去误差较大的第3次实验数据，取另外3次的平均值进行计算，该醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 mol·L－1。

【实验二】（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，得出此结论的依据是0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）。

（4）从表中的数据，如0.200 0 mol·L－1的醋酸pH为2.83，而0.0200 mol·L－1的醋酸pH为3.23，醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，说明醋酸在水溶液中有电离平衡存在，加水稀释时，电离平衡正向移动，所以还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大。

【实验三】（5）根据控制变量法，要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH。

（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中醋酸根水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh= = 1×10－9，此时溶液中c(CH3COOH)与c(OH-)大约相等，c(CH3COO-)约为0.1 mol·L－1，把这几个数据代入上式可求得c(OH-)=1×10－5 mol·L－1，再根据KW求出pH＝9。