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    【题目】关于Al(OH)3的说法正确的是(　　)

    A.只能与盐酸反应

    B.只能与氢氧化钠溶液反应

    C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

    D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

    【答案】C

    【解析】

    Al(OH)3属于两性氢氧化物，和较强酸、强碱均可反应生成盐和水。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像的描述中，正确的是( )

    A. 根据图①可判断正反应的ΔH<0

    B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

    C. 图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

    D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.40

    19.95

    则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

    ②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 00

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

    （5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

    【醋酸电离的应用】

    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液和胶体的本质区别在于( )

    A. 分散质微粒直径大小不同 B. 是否均一、稳定

    C. 是否能发生丁达尔效应 D. 是否透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

    C．CA（HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

    D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl（OH)3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配平氧化还原反应方程式：

    C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

    (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

    KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

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