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    【题目】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

    【答案】0.40.165.6%32 g·mol1

    【解析】

    混合气体物质的量为8.96/22.4mol=0.4mol，根据题意，n(CO)＋n(CO2)=0.4，28n(CO)＋44n(CO2)=12.8，解得n(CO)=0.3mol，n(CO2)=0.1mol，CO的质量分数为0.3×28/12.8×100%≈65.6%，根据M=m/n=12.8/0.4g·mol－1=32g·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．

    （1）F在元素周期表中的位置时_____．

    （2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．

    （3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．

    （4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．

    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．

    图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；

    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

    请回答下列问题：

    a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．

    b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的化合物是（ ）

    A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中最难电离出H＋的是(　　)

    A. CH3COOH B. C2H5OH

    C. H2O D. C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Al(OH)3的说法正确的是(　　)

    A.只能与盐酸反应

    B.只能与氢氧化钠溶液反应

    C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

    D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①NaCl溶液 ②CH3COOH ③NH3 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥H2O，其中属于电解质的是（ ）

    A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
    （2）在配制NaOH溶液时：
    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；
    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度0.1molL﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：

    A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应

    B. NH3·H2O溶于稀H2SO4

    C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应

    D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________________。

    （3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

    ___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

    ①配平上述反应的化学方程式；

    ②上述反应中还原产物是_______________。

    ③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。

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