【题目】(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过二硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有___________________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式;
②上述反应中还原产物是_______________。
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。
【答案】 溶液由无色变为紫色 0.25 Cl2 10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2S04→ 3Na2S04+ 5 Bi2(SO4)3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O。 Bi2(SO4)3
【解析】试题分析:(1)由于反应生成高锰酸根离子,溶液由无色变为紫色;反应中锰离子做还原剂,锰元素化合价升高5价,硫元素化合价降低1价,所以还原剂和氧化剂的比例为2:5,所以当有0.1摩尔还原剂反应,消耗氧化剂为0.25摩尔。 (2)因为高锰酸根的氧化性大于氯气,所以反应中还有Cl2生成。(3) ①根据铋元素化合价从+5降低到+3,降低2价,锰元素化合价从+2升高到+7,升高5价,所以氧化剂和还原剂的比例为5:2,再根据原子守恒配平,得系数为10、4、14、3、5、4、14;②铋元素化合价降低,所以还原产物为Bi2(SO4)3。
③根据配平过程分析铋元素得到20个电子,锰元素失去20个电子,所以单线桥为
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【题目】在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为_______mol,CO的质量分数_______,混合气体的摩尔质量为_______。
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【题目】用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物.
(1)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式: .
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O(未配平).当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数是 .
(3)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示.则ClO2的有效氯含量是 .
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【题目】在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是
A. 向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度
B. 实验中可使酸或碱略过量
C. 向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
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【题目】(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O+____MnO
+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
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【题目】【宁夏六盘山高级中学2017届高三第四次模拟考试】由下列事实得出的结论正确的是
事 实 | 结 论 | |
A | HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl | 非金属性:Cl>S |
B | N2比白磷稳定得多 | 非金属性:N<P |
C | 在约800℃时,金属钠可从熔融的KCl中置换出K | 金属性:Na>K |
D | 工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al | 金属活动性:Na>Al |
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH > -532 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,求:H2与N2反应生成0.5molNH3填 (“吸收”或“放出”)能量 kJ.
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