Question

【题目】（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________________。

（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是_______________。

③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 溶液由无色变为紫色 0.25 Cl2 10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2S04→ 3Na2S04+ 5 Bi2(SO4)3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O。 Bi2(SO4)3

【解析】试题分析：（1）由于反应生成高锰酸根离子，溶液由无色变为紫色；反应中锰离子做还原剂，锰元素化合价升高5价，硫元素化合价降低1价，所以还原剂和氧化剂的比例为2:5，所以当有0.1摩尔还原剂反应，消耗氧化剂为0.25摩尔。 （2）因为高锰酸根的氧化性大于氯气，所以反应中还有Cl2生成。（3） ①根据铋元素化合价从+5降低到+3，降低2价，锰元素化合价从+2升高到+7，升高5价，所以氧化剂和还原剂的比例为5:2，再根据原子守恒配平，得系数为10、4、14、3、5、4、14；②铋元素化合价降低，所以还原产物为Bi2(SO4)3。

③根据配平过程分析铋元素得到20个电子，锰元素失去20个电子，所以单线桥为