【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH > -532 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
【答案】C
【解析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;B.由热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1mol、不符合反应物质的物质的量,故B错误;C.固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值,由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol,所以反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-532 kJ/mol,故C正确;D.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)△H=-226kJ/mol;依据盖斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol;即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol;CO(g)与Na2O2(s)反应放出
×509 kJ=254.5kJ热量时,反应的一氧化碳物质的量为0.5mol,电子转移数为6.02×1023,故D错误;故选C。
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【题目】能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是:
A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
B. NH3·H2O溶于稀H2SO4
C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
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【题目】(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过二硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有___________________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式;
②上述反应中还原产物是_______________。
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。
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【题目】香叶醇结构简式如图,下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H20O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应,不能发生取代反应
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【题目】用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列说法中错误的是
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.图中两处硫酸的质量分数b>a
C.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D.阳极区pH增大
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【题目】下列说法正确的是
A. 糖类化合物具有相同的官能团
B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分
C. 苯与浓溴水在催化剂作用下反应生成溴苯
D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
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【题目】在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
C.乙烷中混有乙烯,通氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气
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