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【题目】在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是

A. 向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度

B. 实验中可使酸或碱略过量

C. 向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

【答案】D

【解析】

A.反应前的温度为起始温度,A项正确;

B.为保证实验的准确性,可使酸或碱略过量,以保证碱或酸反应完全,B项正确;

C.向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同,以保证起始温度相同,C项正确;

D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,但不可以用浓硫酸代替盐酸,因为浓硫酸溶于水会放热,导致测定的中和热数值有误差,D项错误。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中最难电离出H的是(  )

A. CH3COOH B. C2H5OH

C. H2O D. C6H5OH

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【题目】能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是:

A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应

B. NH3·H2O溶于稀H2SO4

C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应

D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

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【题目】对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是(
A.v(NH3)=0.2molL1s1
B.v(O2 )=0.24 molL1s1
C.v(H2O)=0.25 molL1s1
D.v(NO)=0.15 molL1s1

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【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极是惰性材料,电池总反应式为:

PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)

(1)放电时,正极的电极反应式是_______________________________

电解液中H2SO4的浓度将变__________,当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加__________,电池中消耗的硫酸物质的量为__________

(2)在完全放电耗尽PbO2Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______B电极上生成_______,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_______(填相同相反

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【题目】化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是(  )

A.利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉葡萄糖乙醇

B.在月饼包装袋中放入生石灰:防止食物氧化变质

C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应

D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多,氢氧化铝碱性强

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【题目】(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过二硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有___________________

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反应的化学方程式;

②上述反应中还原产物是_______________

③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________

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【题目】香叶醇结构简式如图,下列有关香叶醇的叙述正确的是(

A.香叶醇的分子式为C10H20O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应,不能发生取代反应

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【题目】在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,再用汽油萃取

B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液

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