【题目】下列物质中最难电离出H+的是( )
A. CH3COOH B. C2H5OH
C. H2O D. C6H5OH
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素R的气态氢化物的化学式为HxR,在标准状况下,8.5克HxR气体的体积是5.6L,将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应.已知R原子核内质子数等于中子数.
(1)HxR的相对分子质量为 .
(2)试通过计算求x的值,并确定R元素的名称.
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【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接 , 接 , 接a.
(2)U形管中所盛试剂为 .
(3)装置③中CCl4的作用是 .
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③.当观察到现象时,确保结论正确.丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液.你认为可将溶液换成 , 如果观察到的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来.
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【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,然后用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
则①滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂(填字母)
②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸浓度 (mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________________。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。
(5)要完成该探究,需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。
【醋酸电离的应用】
(6)通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10-5,则0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=________。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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【题目】在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为_______mol,CO的质量分数_______,混合气体的摩尔质量为_______。
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【题目】下列各组中所含化学键类型相同的一组是( )
A. NaOH、H2SO4、NH4ClB. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. AlCl3、Al2O3、MgCl2
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【题目】在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是
A. 向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度
B. 实验中可使酸或碱略过量
C. 向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
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