Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．

（1）F在元素周期表中的位置时_____．

（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．

（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．

（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．

图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；

②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

请回答下列问题：

a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．

b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_____．

Answer 1

【答案】 第四周期第VIII族 S2﹣＞N3﹣＞Al3+ 离子键和共价键 NH4++OH﹣NH3↑+H2O 2.5×10﹣12 mol/L Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓ 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物。A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则A与B形成的最简单化合物是NH3 ，则A为H、B为N、C为Na；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则最高价为+6，最低价为-2，E为S；D是同周期中简单离子半径最小的元素，D为Al；F元素对应的单质为日常生活中常见金属，F为Fe．

（1）Fe为26号元素，在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．

（2）B、D、E的简单离子中，S2﹣有3个电子层，半径较大，N3﹣和Al3+只有2个电子层且核外电子排布相同，核电荷数大的半径较小，所以半径由大到小的顺序为S2﹣＞N3﹣＞Al3+．

（3）B的气态氢化物（NH3）与其最高价氧化物对应的水化物（HNO3）反应生成的化合物是NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键和共价键，检验NH4+的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O．

（4）由A、B元素形成的六核分子为N2H4，其的电子式．

（5）常温下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3：2混合，c(S2-)=1.0×10﹣5molL﹣1，若有沉淀FeS生成，则混合液中c(Fe2+)至少为，则所需的FeSO4的浓度至少是2.5×10﹣12 mol/L．

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则丙一定是氢氧化铝，乙和丁分别是铝盐和偏铝酸盐中的一种；

②均含Fe元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，则乙为铁、丙为+3价铁的化合物、丁为+2价铁的化合物．

a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生双水解反应，离子方程式Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

b．Fe2+有还原性，可以用酸性KMnO4溶液检验，若加入酸性KMnO4溶液后紫红色褪色，则溶液中有Fe2+，其对应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．